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[자연과학] 일반화학實驗- 화학 反應속도

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작성일 23-08-01 10:38

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⑦ 이와 같은 방법을 표에 있는 혼합물을 써서 실시하되, 각 실험 모두 5㎖의 0.005M Na2O3 용액과 3-4 방울의 녹말지시약을 reaction(반응)플라스크에 넣고 실험한다.

(3) 촉매의 influence ; 촉매는 reaction(반응)계에 첨가하였을 때 촉매 자체는 reaction(반응)에서 소모되지 않으나 reaction(반응) 속도를 빠르게 또는 느리게 해 주는 물질이다.

(2) reaction(반응) 온도의 influence : reaction(반응)물의 온도가 높아지면 reaction(반응)속도가 빨라진다.
▶ 실험theory(이론)
화학 reaction(반응) 속도는 reaction(반응)물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 定義(정의)되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 reaction(반응)물 중의 하나가 소모되는 속도를 觀察(관찰) 함으로써 결정되어지며 reaction(반응)식만으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 실험적으로 결정되어야 한다.





실험과제/화학




설명
[자연과학] 일반화학實驗- 화학 反應속도

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다. 아래의 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 reaction(반응)을 가지고 살펴보자.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42- ? (1)
이 reaction(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, …(To be continued )

(1) 농도의 influence : 다른 조건이 모두 같다면 특정한 reaction(반응)의 진행 속도는 주로 reaction(반응)물의 농도에 의존한다.

⑤ 50㎖ 삼각플라스크B 속의 용액을 재빨리 100㎖ 삼각플라스크 A(reaction(반응)플라스크)에 붓고, reaction(반응) 처음 시간을 기록하는 동시에 잘 흔들어 준다.

⑥ 청색을 띄는 시간을 기록하고 용액의 온도도 ±0.2℃ 이내의 눈금을 읽어 기록한다.reaction(반응)물의 농도를 증가시키면 reaction(반응) 속도가 빨라진다. 농도 변화에 따른 reaction(반응) 속도를 측정(測定) 함으로써 reaction(반응) 속도 상수와 reaction(반응) 차수를 결정할 수 있다 이 실험에서는 소위 시계 reaction(반응)을 이용하여 reaction(반응) 속도에 미치는 농도의 influence을 조사하고, reaction(반응) 속도 상수 및 reaction(반응) 차수를 구하는 방법을 실험한다. reaction(반응)을 빠르게 해 주는 촉매를 정촉매, 더 느리게 해 주는 물질을 부촉매라고 하며 촉매는 reaction(반응)에 필요한 활성화 에너지를 변화시킴으로써 reaction(반응) 속도에 influence을 준다.

② 100㎖ 삼각플라스크A(reaction(반응)플라스크) 5㎖의 0.005M Na2SO3 용액을 피펫으로 정확히 재어 넣은 다음 3-4 방울의 녹말용액을 가한다.

③ 50㎖ 삼각플라스크B에 0.1M (NH4)2S2O8 용액10㎖를 준비한다.

3. 모든 실험에서 온도를 같게 유지한다. 또 어떤 reaction(반응)이 제대로 진행되지 않을 경우에는 반복해서 실험한다.

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1. 화학reaction(반응)속도

▶ 실험목적
화학 reaction(반응)의 속도는 농도, 온도, reaction(반응) 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다.(2)

2. 한 reaction(반응)이 끝나고 다음 reaction(반응)을 처음 할 때는 앞 실험에서 사용한 플라스크를 잘 씻어서 물기를 가능한 한 없애고 실험한다.(1)

④ 100㎖ 삼각플라스크A(reaction(반응)플라스크)에 온도계를 꽂고, 초시계를 준비한다.

① 100㎖ 삼각플라스크A(reaction(반응)플라스크)에 피펫으로 10㎖ 0.2M KI 용액을 정확히 취해서 넣는다.

REPORT 11(sv76)


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