實驗(실험)보고서 - 용해도곱 상수의 결정
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작성일 23-03-07 00:12
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이때,
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
설명
다. 여기서 각각의 [중요] 를 으로 놓고 풀어보면,
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= 0.1008 mol/L (M)
= 0.0536mol/L (M)
( 의 [중요] 를 이라고 놓고 풀어보면,)
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
實驗(실험)보고서 - 용해도곱 상수의 결정
용액속의 녹아있는 [중요] = NaOH의 [중요] + 의 [중요] 이다. 2.실험 결과
순서
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 [중요] 를 구한다.
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
용해도곱 상수의 결정,용해도
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
1.實驗(실험) 목적 : 공통이온 effect를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
2.實驗(실험) 결과
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
로 계산할 수 있다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 [중요] 를 구하면,
= 0.0344mol/L (M)
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
= 0.0232mol/L (M)
레포트 > 자연과학계열
의 식을 이용한다.
