[화학工學] 완충용액 - 산, 염기 reaction response의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
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작성일 23-01-19 07:07
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따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H?이온은 더욱 OH? 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.
2) A?이온의 가수분해로 인하여 적정이 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(16-3)의 잔존 HA가 없어지면서 A?이온은 물과 reaction 하여 OH?이온과 미이온 약산인 HA를 형성하는 평형reaction 이기 때문이다…(생략(省略))
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다.
따라서
HA + OH? → H₂O + A? (16-3)
이다.
2. theory 적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 影響도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H?이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
HA → H? +A? (16-1)
OH?이온이 첨가되면 H? 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH?+ H? → H₂O (16-2)
H?이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
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실험과제/화학
[화학工學] 완충용액 - 산, 염기 reaction response의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
설명
완충용액
1. 서론(실험 목적)
산?염기 reaction 의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
