화학工學 기초 실험 - 물의 알칼리도와 산도 측정
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작성일 23-05-05 08:07
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탄산가스는 모든 자연수에 포함되어 있는 成分으로, 물에서 유기물질의 생화학적 산화를 통해 물 속에서 생산되기도 하며, 또한 대기로부터 흡수되어 지표수에 들어갈 수 있다 다만 Henry의 법칙에 따라 수중 탄산가스의 분압이 대기중보다 작을때만 가능하다.
③ 메틸오렌지 지시약
② 페놀프탈레인 지시약
(황산표준원액 1mL는 0.0053g Na2SO3에 해당한다. 알칼리도와는 반대로 산대신 NaOH로 적정하여 메틸오렌지 변색점 pH 4.5, 페놀프탈레인 변색점 pH 8.3 또는 총산도로 구분된다.
순서
- 페놀프탈레인 5.0g을 50% 알코올 1L에 용해시키고 0.02N NaOH로써 중화한다. 2. 이론 알칼리도란 물의 알칼리성의 정도를 아는 척도로써 물 속에서 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 수중의 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3)ppm으로 환산한 값이다. 특급 Na2SO3(270±10℃로 1시간 건조) 0.13g을 달아 증류수 50mL에 녹인다.)
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알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력을 말하며, 물에 알칼리를 주입하여 중화시켜 pH 4.5까지 높이는데 소모된 알칼리의 양을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3)ppm으로 표시한 값이다.
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설명
알칼리도란 물의 알칼리성의 정도를 아는 척도로써 물 속에서 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 수중의 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리분을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3)ppm으로 환산한 값이다. 황산 표준원액(0.1N)은 다음과 같이 표정한다. 산도의 유발물질은 CO2가 대부분이고, 대기중이나 유기물 산화에서 발생한다.)을 희석하여 황산표준용액을 만든다.
2. 理論(이론)
1. 실험 목적 물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익힌다.
다.
① 적정장치
화학공학 기초 실험,물의 알칼리도,산도 측정
3. test(실험) 기구 및 시약
화학工學 기초 실험 - 물의 알칼리도와 산도 측정
1. 실험 목적
④ 0.02N-H2SO4
물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익힌다. - 황산 표준원액으로 0.1N(conc-H2SO4 2.8mL를 취해 증류수를 가하여 전량을 1L로 한다. 홍색이 되면 약 3분간 끓이고 홍색이 없어지면 다시 식혀 홍색이 될 때까지 적정한다. 지시약으로 메틸레드 2방울을 넣고 표정하려는 황산표준원액으로 홍색이 될 때까지 적정한다.
