[화학工學실험] 단증류 실험
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작성일 23-02-21 00:48
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유출액의 조성을 구하는 방법들을 조사하고 그 중의 Rayleigh식을 통한 조성계산을 이론값과 다른 방 법을 통한 조성계산과 비교하고 그 차이를 이해한다.
설명
6. 토의 및 conclusion(결론)
각 계산값을 도식적분을 통해 구한값을 기준으로 잡아 비교해보면, 유출액에서 10%미만의 오차가 나오는것을 알 수있다.
: 단증류
화학공학실험,단증류 실험
1. 실험 제목
순서
: 단증류 실험 장치를 사용하여 장치의 조작법과 이성분계의 단증류 실험을 통하여 유출액 조성을 시
다.
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2. 실험 목적
유출액의 조성을 구하는 방법들을 조사하고 그 중의 Rayleigh식을 통한 조성계산을 theory(이론)값과 다른 방 법을 통한 조성계산과 비교하고 그 차이를 이해한다.
세가지 방법으로 메탄올의 wt%를 구했을때 모두다 유출액에서 메탄을의 wt%가 높은 것으로 나타났다. 하지만, 50%이하로 잔류액속의 메탄올%가 내려갈것라는 예상결과는 맞추지 못했는데, 이는 초기 용액의 농도를 50%로 맞추지 못했기 때문이다
1. 실험 제목 : 단증류 2. 실험 목적 : 단증류 실험 장치를 사용하여 장치의 조작법과 이성분계의 단증류 실험을 통하여 유출액 조성을 시 간의 변화에 따라 측정하여 회분조작으로서 단증류의 원리를 이해한다. 증류수가 메탄올보다 상대적으로 끓는점이 높긴하지만, 끓는점에 도달하지 않더라도 증발되어 유출액쪽으로 분리될것이라고 예상했던 결과다.
간의 變化에 따라 측정(measurement)하여 회분조작으로서 단증류의 원리를 이해한다.
[화학工學실험] 단증류 실험
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이는 끓는점이 증류수보다 낮은 메탄올이 먼저 끓게 되고, 증발하기 때문에 증류수보다 많은 양의 메탄올이 분리되어 유출액쪽으로 이동하였을 것이다.
:(오차Cause )
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하지만 메탄올이 100%가 되지 않을것이라는 예상결과는 맞추었다.
- experiment(실험) 처음에 제조한 50wt%메탄올 수용액의 밀도를 구하여, 비점도표로 다시 메탄올의 wt%를 구했을때, 50%가 아닌 65%가 나오게되었다. 이는 시약제조과정에서 문제가 있었거나, 비중병의 부피를 증류수로 이용하여 보정하지 못한점, 정확한 온도를 측정(測定) 하지 못한점 등이 오차의 Cause 일것이다.
