[experiment(실험)보고서] 화학반응속도-시계반응
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작성일 22-10-29 04:17
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다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 reaction 을 조사하여 보자.
I¯ + S2O8²¯ → I2 + 2SO4²¯
(1)
이 reaction 은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 reaction 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다
reaction 속도=k[I¯][S2O8²¯]ⁿ
(2)
여기서 k는 reaction 속도상수이며, m과 n은 reaction 차수로서 0, 1, 2, 3과 같은 정수이다.
이 실험의 주목적은 속도상수 k의 값과 reaction 차수 m과 n을 구하는 것이다. 우리들이 reaction 속도를 측정(測定) 하려는 방법은 소위 시계reaction 이라 부르는 reaction 인데, 이것은 한 reaction 의 종말점을 자동적으로 알 수 있는 reaction 이다. 1. 실험목적
2. 실험도구
1) 기구
1) 시약
3. theory(이론)
1) 시계reaction
2) reaction 속도에 대한 농도의 influence(영향)
3) reaction 속도식 / reaction 속도상수 / reaction 차수
4) 녹말 지시약
5) 활성화 에너지(Ea)
6) 시약 조사
4. 주의 및 참고사항
5. 실험방법
6. 및 결과
1) 실험 결과
7. 結論
8. Reference List
1) 시계reaction
이 실험에서는 화학reaction 속도에 미치는 농도의 influence(영향)을 조사하는 것이 목적이다. 그러므로 reaction (1)에서 생성된 I2분자는 같은 reaction 요기에 들어 있던 S2O3²¯ 이온과 재빨리 reaction 하여 없어지게 되어 S2O3²¯ 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 영이다. 또한 reaction 속도는 온도와 촉매의 influence(영향)을 받는다. 그러나 이 실험에서는 reaction 속도에 미치는 농도의 influence(영향)만을 조사하기로 한다.
I2 + 2S2O3²¯ → 2I¯ + S4O6²¯
(3)
reaction (3)응 reaction (1)에 비하여 훨씬 빨리 진행된다된다. reaction 이 진행되어 S2O3²¯ 이온이 모두 소모되면 reaction (1)만이 일어나므로 I2 분자가 용액 속에 남게 되고, I2 분자가 생성되는 순간 이것이 녹말과 reaction 하여 청색을 띠게 되어 일정량의 S2O3²¯ 이온이 모두 reaction 하여 없어지는데 필요한 시간을 알려주므로 시계와 같…(생략(省略))
시계반응에 관한 experiment(실험)보고서입니다
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대학 일반화학실험시계반응에 관한 실험레포트입니다이론에서부터 실험방법, 실험결과까지 자세하게 정리하였습니다화학반응속도 , [실험보고서] 화학반응속도-시계반응공학기술레포트 ,
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대학 일반화학experiment(실험)
다. reaction 속도는 식 (2)에서 알 수 있듯이 reaction 물의 농도에 따라서 influence(영향)을 받는다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 우리가 조사대상으로 하고 있는 reaction (1)을 녹말 존재하에서 다음의 reaction (3)과 동일 용기내에서 동시에 일어나도록 한다.
