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[공학,기술]실험보고서 - 전기 분해 실험

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작성일 25-07-27 23:00

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2) 1 mol의 전자는 1페러데이, 즉 96,485 쿨롱의 전하를 운반하기 때문에 전하를 운반하는 데 필요한 전자의 몰수를 계산할 수 있다아

3) 각 이온이 구리 원자로 되는 데에는 두 개의 전자가 필요하다.

(2) 구리판의 무게를 측정(測定) 한다.순서

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실험과제/전기전자

實驗(실험)보고서 - 전기 분해 實驗(실험)

1. 實驗(실험)목적

전기 분해는 물질에 전기 에너지를 가하여 산화,환원 reaction response이 일어나도록 하는 것으로 이번 實驗(실험)은 황산구리 수용액에 전류를 가해 환원되어 석출되는 구리의 양과 전하의 양을 알 수 있다아

2. 實驗(실험)원리

(1) 전기 분해

자발적으로 산화환원reaction response이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 reaction response을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 따라서 전자 1몰 당 금속구리 이 생성된다

3.實驗(실험)준비물

(1) 준비한 비커에 증류수 100ml와 황산구리 가루를 넣어 을 만든다.

(4) 전원장치를 가동시킨 후 1분마다 전압과 전류를 측정(測定) 하며 watch.

4.5

전류(A)

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설명

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다.
(-) + 〓`
(+) 와 중에서 이온화 경향이 작은 가 reaction response.
(+) 〓`

(4) 이온화 경향 [ ionization tendency ]

금…(생략(省略))

(5) 생성된 구리의 질량계산법

1) 암페어는 매초 흐른 1쿨롱의 전하이므로 환원전극으로부터 용액을 통하여 흐른 전하의 총 쿨롱수는 전류에 초수를 곱해야 한다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다 공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정(용융 암염의 전기분해) 등에 널리 이용되고 있다아

(2) 산화와 환원

산화 - 전자를 잃는 것
환원 - 전자를 얻는 것

(3) 황산구리 수용액 속의 이온의 이동

황산구리 :
황산구리의 이온화 : ,
물 :
물의 이온화 : ,
(-) 와 중에서 이온화 경향이 구리가 작기 때문에 구리가 reaction response한다.

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