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[화학] 산과 염기의 비교

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작성일 23-10-24 07:44

본문

▲ 루이스의 산과 염기
●산 (酸, Acid)
: 일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기(鹽基)와 중화하여 염(鹽)을
만드는 물질로 예를 들면 염화수소(HCl)을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이
수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다.
염화수소의 수용액인 염산(HCl)이나 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등과 같이 수용액 속에서는
거의 완전하게 이온화되어 있는 산, 즉, 수소이온을 내기 쉬운 산을 강한 산(强酸),
아세트산(CH3COOH), 붕산(H3BO3) 등과 같이 수용액 속에서 조금밖에 이온화하지 않는 산을
약한 산(弱酸)이라고 한다. 또, 산 1분자 속에 함유되는 이온화할 수 있는 수소원자수를
염기도(鹽基度)라고 하며, 예를 들면 염산이나 아세트산 등은 염기도 1, 황산이나 탄산 등은
염기도 2인…(To be continued )

설명

많은 도움 되셔서...

산과 염기에 관해 요약한 것입니다... 글자는 10포인트 입니다... 많은 도움 되셔서... A+받으시길 바랍니다... 일반적으로 알고 있는것부터... 여러학자들의 정의까지 모두 정리했습니다....
일반적으로 알고 있는것부터...
산과 염기에 관해 정리한 것입니다. HCl + H2O → H3O+
+ Cl- 산이라는 뜻의 영어 Acid는 라틴어의 `시다`는 뜻의 Aacidus에서 originate 하는 것같이,
히드로늄이온 H3O+ 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 가지며, 청색 리트머스종이를
적색으로 변하게 하는 등 산성을 나타낸다...

A+받으시길 바랍니다.... 즐건하루 되세요~~산과염기의비교정리 , [화학] 산과 염기의 비교기타레포트 ,
여러학자들의 정의(定義)까지 모두 요약했습니다...

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산과염기의비교요약

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